【題目】某同學設計下列實驗裝置進行氯氣的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）
① | ② | ③ | ④ | |
A | 白色 | 先變紅色后無色 | 橙色 | 藍色 |
B | 無色 | 紅色 | 橙色 | 紫色 |
C | 無色 | 白色 | 橙色 | 藍色 |
D | 白色 | 無色 | 無色 | 紫色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產品的純度為________。
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【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：
請回答下列問題：
（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應后，分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________．
（2）“操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為_________________________________．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是__________________________．
（5）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料．
完成下列填空：
（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．
（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______．（選填編號）
a．溴水褪色 b．有油狀物質生成
c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性
（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）
物質 | 沸點（℃） |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
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