Question

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

Answer 1

【答案】（1）

（2）2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

（3）②（4）1；6.02×1023

（5）16H+；8H2O；C2O42－；22.4

【解析】

試題分析：（1）反應中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以配平后的方程式為。

（2）該反應的離子方程式為2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（3）反應中氯元素的化合價升高，鹽酸貝氧化，作還原劑。另外還有氯化錳生成，因此還起到酸性的作用，答案選②；

（4）若產生0.5molCl2，則根據氯原子守恒可知被氧化的HCl是1mol，轉移的電子的數目約為6.02×1023。

（5）反應中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，草酸中碳元素的化合價從＋3價升高到＋4價，失去1個電子，所以配平后的方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；此反應中，發生氧化反應的物質是C2O42－；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol＝22.4L。