【題目】在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
B. 0～5min內，v（H2）=0.1mol/（Lmin）
C. 10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
D. 12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
【答案】C
【解析】A項，恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，根據化學平衡移動原理，移動的結果降低了“氫氣濃度的增大”，但不會消除“氫氣濃度的增大”，平衡后c(H2)仍是增大的，故A錯誤；B項，由圖可知，0～5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1.00mol/L-0.50mol/L)÷5min=0.1 mol/(Lmin)，因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3 mol/(Lmin)，故B錯誤；C項，由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應正向移動，又因為該反應正向是吸熱反應，所以可能是升高了溫度，故C正確；D項，化學反應達到平衡的實質是正、逆速率相等，故D錯誤。
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B. 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物質的量為1.5mol
C. H2O的摩爾質量是18g
D. 44g CO2的物質的量為1mol
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【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，下列有關說法不正確的是(
A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B.B，Si的電負性數值相似
C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D.鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均能產生氣體
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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，則下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0－v1：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B. v1－v2：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
C. v2－v3：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
D. 0－v2：Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
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【題目】250C時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4.下列關系式中正確的是（ ）
A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
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【題目】下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()
A. NaCl 氯化鈉 食鹽
B. CaO 氧化鈣 熟石灰
C. H2O2 過氧化氫 雙氧水
D. NaOH 氫氧化鈉 燒堿
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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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