【題目】下列化學用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式：
B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖：
D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡N
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。
I．SO2尾氣的處理
方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1
c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1
（1）寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：___。
方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。
（2）實驗測得NH4HSO3溶液中
=1500，則溶液的pH為________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。
A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)
B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)
C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)
D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)
II．SO2的回收利用：
（3）SO2與Cl2反應可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應為SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：
①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a SO2Cl2的濃度保持不變 b 混合氣體的壓強不再改變
c 混合氣體的密度不再改變 d 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù))。
III．（4）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
。在工業(yè)上用作強氧化劑。
①在Ag+催化作用下，S2O82能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為________。
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【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞 Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li +N2 
2Li3N，下列說法正確的是
A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復合電極
C.脫氮時，釕復合電極的電極反應： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑
D.脫氮時 ，Li+向釕復合電極遷移
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【題目】已知
與
是互為“順反異構(gòu)”的同分異構(gòu)體，有機化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì)，關(guān)于C4H8的說法中，錯誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種(含順反異構(gòu))
C.C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種
D.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是
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【題目】按以下步驟可由
合成
(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B__，D___。
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是__，屬于加成反應的是__（填寫序號）。
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（4）試寫出C→D反應的化學方程式：__(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式并注明反應條件)。
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)K＝
B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D.向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變
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【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示：(已知ZnO能溶于強堿)
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。
A 去除油污 B 溶解鍍鋅層
C 去除鐵銹 D 鈍化鐵皮
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾______。
（3）加適量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_____。
（4）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應星著的《天工開物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出…即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程涉及主要反應的化學方程式為_________，（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。
（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標準溶液時，下列儀器中用不到的有________（填編號）。
①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО簟、�250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管�、咭埔汗�
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】下面是第2周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說法一定錯誤的是（ ）
A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B.電子排在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道
C.每個電子層所具有的能級數(shù)等于該電子層序數(shù)
D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相同
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