【題目】已知
與
是互為“順反異構”的同分異構體，有機化合物C4H8是生活中的重要物質，關于C4H8的說法中，錯誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴的同分異構體有4種(含順反異構)
C.C4H8中屬于烯烴的順反異構體有2種
D.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結構一定是
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。
(1)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是 ___________ (填字母)，寫出該元素基態原子的核外電子排布式： ___________ 。
(2)根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
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【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。
（2）與N3-含有相同電子數的三原子微粒的空間構型是__。
（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O：__。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。
（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結構式：___。
（6）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
（7）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__；
（8）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：__。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。
（2）Cu2+能與吡咯（
）的陰離子（
）形成雙吡咯銅。
①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。
②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。
A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
③噻吩（
）的沸點為84℃，吡咯（ ）的沸點在129 ~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。
④分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n 代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則中的大鍵應表示為_______。
（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。
（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數為a pm， NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關字母的代數式表示）。
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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是( )
已知事實 | 推論 | |
A | 氯乙烷能發生消去反應 | 所有的鹵代烴都能發生消去反應 |
B | 乙烯分子內所有原子在同一平面上 | 丙烯分子內所有原子在同一平面上 |
C | 乙烯在空氣中燃燒有黑煙 | 苯在空氣中燃燒產生的煙更濃 |
D | 烷烴的含碳量隨碳原子數的增大而增大 | 炔烴的含碳量隨碳原子數的增大而增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理：
實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發)，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸燒瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50～55℃，反應大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。
相關物質的性質如下：
有機物 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
（1）A的儀器名稱是___。
（2）水浴加熱的優點是__。
（3）配制混酸的方法是__。
（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產物較少，可能的原因是__。
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合液
操作1的名稱是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號)。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為__(結果保留至小數點后一位數字)。
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【題目】下列化學用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式：
B.Cu2＋基態核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖：
D.乙腈(CH3CN)的結構式：CH3－C≡N
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【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應 用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍 66 的一些途徑。
已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。
（1）A 的結構簡式為__________________________。
（2）B 中官能團的名稱是__________________________。
（3）反應①~④中，屬于加成反應的有__________________________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有__________________________。
（4）請寫出反應⑥的化學方程式__________________________。
（5）高分子材料尼龍 66 中含有
結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________________。
（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應，則聚合物 K 的結構簡式是__________________________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：
（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物
，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）
A.X元素基態原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒
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