Question

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物質溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：

（1）反應器中發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。

（3）洗滌粗產品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】冷卻結晶0℃冷水

【解析】

（1）制得粗產品的反應原理為NH4Cl+NaClO4NaCl+NH4ClO4↓，符合由溶解度大的制溶解度小的反應規律。

（2）從溶液中得到該溶質的晶體，一般的操作步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。

（3）根據圖像2高氯酸銨的變化規律進行分析。

（4）根據信息，結合質量守恒定律 進行方程式的書寫和配平。

(1)根據反應流程圖可知，NH4Cl和NaClO4反應生成氯化鈉和高氯酸銨，反應的方程式為NH4Cl+NaClO4==NaCl+NH4ClO4↓；正確答案：NH4Cl+NaClO4==NaCl+NH4ClO4↓。

(2)通過蒸發濃縮得到NH4ClO4的飽和溶液，再降低溫度，NH4ClO4析出，過濾得到粗產品，要得到純產品，需要經過重結晶。正確答案：冷卻結晶。

(3)根據圖2可知，高氯酸銨的溶解度隨溫度升高而增大，為了減少高氯酸銨的溶解損失，應用冷水洗滌；正確答案：0℃冷水。

（4）依據題意可寫出對應的化學方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；正確答案：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。