【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
選項(xiàng) | 酸 | 堿 | 堿性氧化物 | 鹽 |
A | H2CO3 | 純堿 | CaO | 明礬 |
B | H2SO4 | 燒堿 | Na2O | 小蘇打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al（OH）3 | 食鹽 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)問變化的關(guān)系如圖2．
下列有關(guān)說法中正確的是
A. x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1
B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關(guān)于N2O的說法正確的是（ ）
A. N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同
B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似
C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似
D. N2O的空間構(gòu)型為直線形
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進(jìn)而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識(shí)回答問題:
(1)生成乙烯的化學(xué)方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)?/span> 。
(4)設(shè)計(jì)三種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。
⑤反應(yīng)2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。
(2)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新制的氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A. 試液變藍(lán) B. 試液變?yōu)榧t色 C. 試液先變紅后褪色 D. 試液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2），其實(shí)驗(yàn)流程如右圖：
（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。
（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：______________________________________。
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