【題目】下列實驗能達到實驗目的的是
A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
B.用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響
C.用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D.用圖④裝置測定反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.
實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.
裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
C.
裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
D.
實驗室用裝置D制取少量氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是
| 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 向 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
|
B. | 向1mL淀粉溶液中滴加 | 溶液不變藍 | 淀粉已完全水解 |
C. | 往 | 產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 | X為溴原子 |
D. | 往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 新制氯水呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學式）。
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【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證
實驗Ⅰ：在通風櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶
瓶口塞上棉花團
中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：
實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。
實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以
為指示劑，用
標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：
①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；
②向試樣中加入足量的
溶液；
③除去過量的，冷卻；
④調(diào)整溶液的pH，再加入
溶液，在不斷搖動下用
標準溶液滴定至溶液呈磚紅色
磚紅色]
⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL
回答下列問題：
（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數(shù)______
（2）根據(jù)實驗Ⅰ測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______
（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______
A.升溫，氯氣揮發(fā)導致c（Cl—）減小
B.對于
和
的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小
C.升溫，促進次氯酸分解2HClO
2HCl+O2↑
D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小
（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______
（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，
，若此時要求不生成
沉淀，則
最大不能超過______
已知：
，
（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
①已知25℃，10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
則反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應的化學方程式是___________________________。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：V2+－e一=V3+。
①電池放電時的總反應方程式為____________。充電時，電極M應接電源的____________極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：_______________。
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【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是
A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g
D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。
結(jié)果保留2位有效數(shù)字
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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