【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是
A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g
D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
【答案】D
【解析】根據題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連。A．M是負極，N是正極，電子不能通過溶液，故A正確；B．H2N(CH2)2NH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故B錯誤；C．未注明是否為標準狀況，無法計算5.6LO2的物質的量，故C錯誤；D．乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，故D正確；故選D。
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【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間，是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產品，表現出許多特殊的性質。某研究所以粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）為原料，采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，生產工藝流程如圖：
已知：
①pH=5.4時，KMnO4的還原產物為MnO2。
②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
根據以上信息，回答下列問題：
（1）工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。
（2）“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。
（3）“反應器2”中兩個氧化還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________
（4） “反應器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。
（5）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有______________。
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________。
（2）乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構型為__________(用文字描述)。
（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是________。
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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應
B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+
C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液
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【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星發射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．
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【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態不同的 電子；X、Z 中未成對電子數均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。
（2）寫出 W 的價電子排布圖 。
（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）
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【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極
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【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是( )
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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【題目】【選修5——有機化學基礎】以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應條件已省略):
已知: I.A→B的原了利用率為100%;
II. 
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
請回答下列問題:
(1)用系統命名法對G命名，其化學名稱為______________________。
(2)E的結構簡式為____________________________。
(3)A→B的反應類型為_______。B分子中最多有____個原子共平面。
(4)C+G→M的化學方程式為_____________________________________。
(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①苯環上連有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線______。
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