【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
【答案】D
【解析】
由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子，發(fā)生還原反應，為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，據(jù)此分析解答。
A. a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；
B. O2在正極發(fā)生反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－，B項錯誤；
C. 若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則氧氣的物質(zhì)的量為
×
=0.2mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，C項錯誤；
D. 由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，鐵表面H2O(g)參與反應生成H2，發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，D項正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多
B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是
A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點：c（Cl-）=c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)。計算：
①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應速率為___。
②化學方程式中n的值是___。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
該反應的化學方程式為____。
下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點為94～95℃，廣泛用于有機化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列問題：
Ⅰ.制取Br2
(1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：
①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
②冰水的作用是__________________________。
Ⅱ.制取CBr4
(2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：
步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。
步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。
步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。
步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。
①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________
②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。
③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等
C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。
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