Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多

B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A。

B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;

C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小,故選C;

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;

正確答案:C。