Question

【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定溫度下，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，且慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，則使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第①步，故A錯(cuò)誤；
B．縮小體積，濃度增大，可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變整個(gè)反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；
D．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選：D。