Question

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。

（1）生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生的離子反應方程式為_____。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有___離子。

（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，寫出此過程的離子反應方程式：____；該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，寫出它分解的化學方程式： ___。

Answer 1

【答案】Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 氯(Cl) 2ClO－＋H2O＋CO2===CO32-＋2HClO(或ClO－＋H2O＋CO2===HCO3-＋HClO) 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

（1）Cl2與NaOH發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

（2）消毒液中含有NaCl、NaClO兩種溶液，其中NaCl與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl；

（3）消毒液噴灑在空氣中，NaClO會與空氣中CO2發生反應2ClO－＋CO2＋H2O===CO32-＋2HClO(或ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO)，HClO具有漂白性，但HClO不穩定，光照下會發生分解反應2HClO2HCl＋O2↑。