Question

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

混合液	pH	加入的酸	酸的濃度/(mol/L)
①	8.6	HA	0.10
②	2.0	HB	0.12

下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高溫度，溶液①中c(H+)增大，pH減小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

①酸堿的濃度相等、體積相等且二者都是一元酸，等物質的量的HA和NaOH混合后恰好完全反應生成NaA，NaA溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)==0.10mol/L，混合溶液的pH=2，則c(H+)=c(HB)，所以HB是強酸，據此分析解答。

A．根據以上分析判斷酸的強弱；

B．混合溶液呈堿性，說明c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，

C．升高溫度，促進水解導致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)減��；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷。

根據上述分析可知HA是弱酸，HB是強酸。

A．根據以上分析判知，HA是弱酸、HB是強酸，A錯誤；

B．混合溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，但是鹽水解程度是微弱的，所以存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B錯誤；

C．升高溫度，促進水解導致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)減小，則溶液的pH增大，C錯誤；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，D正確；

故合理選項是D。