【題目】下列中，屬于原子晶體的是（ ）
A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某容器內發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，達到平衡的標志是
A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 氮氣和氫氣的物質的量之比為1∶3
C. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D. 恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. Cu2+、K+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、Cl-、OH-
C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D. Na+、H+、NO3-、CO32-
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】明代《天工開物》中記載：“屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質D.油脂、蛋白質
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為負值 B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO2＋H2 
CO＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣是一種寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法錯誤的是（ ）
A.空氣中二氧化碳含量過高會引起“溫室效應”
B.空氣中氧氣主要來源于植物的光合作用
C.空氣質量指數級別越高，空氣質量越差
D.空氣中的氮氣與氧氣體積比約為5：1
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