【題目】明代《天工開物》中記載：“屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質D.油脂、蛋白質
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=______。
（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A______C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使
減小的有______
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。
(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式：_____________。
(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變為________色。
(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。
a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數
c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]
①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；
②此2.00 g鈣片中CaCO3的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_______________________________________________________。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。若滴定前俯視，滴定后仰視，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，對滴定結果的影響是____________（填無影響、偏高或偏低）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為___________________；滴定終點的判斷為_____________________________________________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L-1。
（4）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________________________。
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【題目】有下列物質的溶液 ①CH3COOH ②HCl�、跦2SO4�、躈aHSO4
（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。
（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度最大的是________。
（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。
（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：
（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）
（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。
（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _____以除去________________。
（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_________，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；
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