【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動
D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O
2Zn(OH) 
。下列說法正確的是 ( )
A. 充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
C. 充電時，陽極反應為：Zn(OH) 
+2e–=== Zn+4OH–
D. 放電時，電解質溶液中K+向正極移動
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【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體，經常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：
（1）寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。
（2）由A生成B的反應類型為______________________________________。
（3）C的核磁共振氫譜有________組峰
（4）寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。
（5）F的結構簡式是___________________。
（6）苯環上的二取代芳香化合物W是D的同分異構體，且W分子中只具有一個官能團，則W的結構共有_____________種。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 新發現的核素
中，電子數比中子數多179
B. 白磷和紅磷互為同分異構體
C. 氕、氘、氚互為同素異形體
D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+S
Na2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測定乙小組產品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調節溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；
（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。
Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，發展前景廣闊。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。
（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發生如下兩個反應：
I．CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應I的化學平衡常數表達式K＝________。
②有利于提高反應I中 CO2的平衡轉化率的措施有________（填序號）。
a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發生反應I，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據是________。
④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數據（反應未達到平衡狀態）：
T（K） | CO2實際轉化率（%） | 甲醇選擇性（%）【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。
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