Question

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；

（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。

Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

Answer 1

【答案】 S NH3 HClO Al(OH)3 SiO2+2OH－= SiO32－+H2O 第2周期VIA族 Na c d 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

【解析】Ⅰ．根據元素在周期表中的位置，結合元素及其化合物的性質和元素周期律解答。

Ⅱ．T原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不能超過8個，則T是氧元素；X形成的單質常溫下為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，是氮氣，即X是氮元素；Y原子的M層比K層少1個電子，則Y是鈉元素；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，所以Z是鋁元素，據此解答。

Ⅰ．（1）O和S位于同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑較大的是S；

（2）非金屬性N＞C，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則CH4和NH3中，熱穩定性較強的是NH3；

（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO，次氯酸具有強氧化性而有漂白作用；

（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是Al(OH)3；

（5）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，上述元素中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是NaOH，是強堿，能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應的方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

Ⅱ．根據以上分析可知T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。則

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na；

a．金屬性強弱與單質的熔點高低沒有關系，a錯誤；

b．金屬性強弱與元素的化合價高低沒有關系，b錯誤；

c．金屬性越強，與水或酸反應越激烈，則Y單質與水反應比Z單質劇烈可以說明金屬性鈉強于鋁，c正確；

d．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強可以說明金屬性鈉強于鋁，d正確；

答案選cd。

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，即鈉與氧形成的過氧化鈉，該化合物的電子式是，所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）。