【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關系中，正確的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
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【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。
（2）PO43－ 的空間構型是____。
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數目為____。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。
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【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是
A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜
B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連
C. a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑
D. 若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉移4mol電子
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【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。
(2)制備乙酸乙酯的化學反應方程式為_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。
(3)濃硫酸的作用是____________。
(4)試管B內裝入飽和碳酸鈉溶液，寫出除去乙酸時發生反應的化學方程式_________。
(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系式為( )
A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)
C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；
（3）分離植物油和水____；
（4）海水淡化___；
（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；
（6）從碘水中分離出I2____。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。
（2）蒸餾
①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。
Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]
[粗鹽]
[食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，正確的操作順序是____（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問題二：蒸發進行到____時，停止加熱。
問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物
可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
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【題目】某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成
、
各1.2mol。回答下列問題：
(1)烴A的分子式為______。
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能氯氣發生取代反應，其—氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為______。
(3)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成和各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與
加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的機構簡式有(不考慮立體異構)______。
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