Question

【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學反應方程式為_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。

(3)濃硫酸的作用是____________。

(4)試管B內裝入飽和碳酸鈉溶液，寫出除去乙酸時發生反應的化學方程式_________。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

Answer 1

【答案】乙醇 濃硫酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 小 催化劑、吸水劑 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 防倒吸

【解析】

在濃硫酸環境下，乙醇和乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，但乙醇和乙酸具有揮發性，極易與水反應，故在最后安裝防倒吸裝置，試管中加入飽和碳酸鈉。

(1)濃硫酸絕對不能第一個加入，在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。生成的乙酸乙酯，其密度比水小。

(3)酯化反應是可逆反應，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

(4)試管B內裝入飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸時發生反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了溶液中。球形干燥管內容量大，在此處的作用為防倒吸。