【題目】下列反應中，濃硫酸既表現強酸性，又表現強氧化性的是
A.燒紅的木炭和熱的濃硫酸B.銅和濃硫酸共熱
C.食鹽和濃硫酸共熱D.蔗糖中滴入濃硫酸
【答案】B
【解析】
在反應中濃硫酸體現酸性，說明和物質反應生成硫酸鹽，又體現強氧化性，說明在反應中S元素得電子化合價降低，據此分析解答。
A．發生的反應為C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應硫酸中S元素化合價由+6價變為+4價，所以濃硫酸作氧化劑，體現氧化性，A項錯誤；
B．發生的反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變為+4價，所以濃硫酸體現酸性、強氧化性，B項正確；
C．發生的反應為 2NaCl+ H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4，該反應中各元素化合價不變，屬于復分解反應，濃硫酸體現酸性，C項錯誤；
D．濃硫酸將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，還能將C氧化為二氧化碳而強氧化性，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)
N2(g)+2CO(g) 
=-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列問題：
(l) N2的電子式為 ___ 。
(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率(a)如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。
A．a、b、c、d點均達到平衡狀態B．該反應的平衡常數K(b)=K(c)
C．b點反應物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應狀態下，a點反應速率最慢
②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為_______________________
③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應的平衡常數K=________
(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0～5 min內，用NO表示的反應速率v(NO)=_________
②反應進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高溫度，容器內氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。
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【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是
A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高
C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數目為1NA
D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛生部規定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為____________（填化學式）。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學式）
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示：
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。
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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】下列說法正確的是( )
A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應
B.乙烯能使溴水褪色，發生氧化反應
C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.葡萄糖不能發生銀鏡反應
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