Question

【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)裝置及原理設(shè)計(jì)說(shuō)法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會(huì)重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時(shí)通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過(guò)濾

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣的量很少，故A正確；

B．生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面，則裝置乙制取二氧化碳時(shí)，往往反應(yīng)不充分，大理石利用率太低，故B正確；

C．先通NH3后通入CO2，可增大二氧化碳的溶解，利于碳酸氫鈉的制備，而不能同時(shí)通入NH3和CO2，故C錯(cuò)誤；

D．用裝置丁過(guò)濾分離得到產(chǎn)品 NaHCO3，減壓過(guò)濾，可防止碳酸氫鈉分解，故D正確；

故答案選C。