【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】B
【解析】
綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產品中，即原子利用率達到100%。
A. 工業冶煉Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中生成物是兩種，原子利用率沒有達到100%，A錯誤；
B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一種，原子利用率達到100%，B正確；
C. 實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三種，原子利用率沒有達到100%，C錯誤；
D. 實驗室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是兩種，原子利用率沒有達到100%，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：
回答下列問題：
(1)在實驗流程中，操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇___(填序號)。
a．鐵坩堝 b．石英坩堝 c．瓷坩堝 d．氧化鋁坩堝
(2)“熔融物”中KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率外，還有_______。
(3)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為___。若溶液堿性過強，則
又會轉化為
，同時產生無色氣體，該轉化過程中發生反應的離子方程式為___。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。
①電解過程中右側石墨電極的電極反應式為________。
②隨著電解的進行，溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能原因是________。
③為避免該現象，請提出改進裝置的措施：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為AlB.反應①和②互為可逆反應
C.X元素可能為SiD.反應①和②一定為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%——即“原子經濟性”。下列反應能體現原子經濟性的是（ ）
A. CH3CH3＋Br2
CH3CH2Br + HBr
B. CH2=CH2＋Br2
CH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O
D. CH3CH2OH＋CH3COOH
H2O+CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
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【題目】《化學與生活》合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。
(1)蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為_______
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)現有下列五種物質：
A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是________；可直接進入血液，補充能量的是_______ ；應用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。
(3)雞蛋含有豐富的蛋白質，它在人體內消化過程如下：
請回答下列問題：
a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變為________色。
b．氨基酸具有兩性，是因為氨基酸分子中既含有堿性官能團又含有酸性官能團，其中，堿性官能團是____________，酸性官能團是____________。
c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，發生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉
濾液
有紅褐色沉淀生成，下列有關說法中不正確的是
A.灼燒灰化：將茶葉中的有機物質轉化為可溶于水或酸的無機物質
B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液
C.過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒
D.得出結論：茶葉中含有鐵元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。
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