Question

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時水蒸氣的轉化率為______________。

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低溫度，該反應的K值將___________，化學反應速率將______。

Answer 1

【答案】1 40% 否 > 增大 減小

【解析】

（1） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L） 2 3 0 0

轉化的濃度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡濃度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡常數(shù)的表達式可知K====1；水蒸氣的轉化率==1.2/3==40%；

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L） 1 2 0 0

轉化的濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

某時刻濃度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5

Qc==0.5×0.5/0.5×1.5==1/3＜1，所以沒有達到平衡狀態(tài)，此時正反應速率大于逆反應速率。

（3）因為反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此平衡常數(shù)增大，溫度低反應速率減小。