Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素	元素性質或結構
A	最外層電子數是其內層電子數的2倍
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D是同周期中原子半徑最小的元素
E	E元素在同周期中金屬性最強
F	F元素的最外層電子數等于周期序數
G	G元素原子M層上電子數比L上少2個電子。

(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡單氣態氫化物的結構式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價”)；E的最高價氧化物的水化物電子式____，所含化學鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡單離子半徑由大到小順序為：____(填離子符號)。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 共價 離子鍵和共價鍵 r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數依次增大，A最外層電子數是其內層電子數的2倍，則A為C，B元素的單質在空氣中含量最多，則B為N，C元素在地殼中含量最多，則C為O，D是同周期中原子半徑最小的元素，則D為F，E元素在同周期中金屬性最強，則E為Na，F元素的最外層電子數等于周期序數，則F為Al，G元素原子M層上電子數比L上少2個電子，則G為S。

(1)G為S，在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族；故答案為：第3周期第ⅥA族。

(2)B為N，最簡單氣態氫化物為NH3，其結構式，屬于共價化合物；E為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，其電子式，所含化學鍵類型離子鍵和共價鍵；故答案為：；共價；；離子鍵和共價鍵。

(3)根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則C、D、E、F、G簡單離子半徑由大到小順序為：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；故答案為：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)。

(4)用電子式表示G的氫化物即H2S的形成過程，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，因此其形成過程為；故答案為：。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應生成單質是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。

(6)E、F兩元素最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，其相互反應的離子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案為：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。