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【題目】下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體

B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4Cl

C.BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液

D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

【答案】B

【解析】

A. 淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體,均為膠體,均具有丁達(dá)爾效應(yīng),不能鑒別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫,因此可用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB項(xiàng)正確;

C. 二者都生成白色沉淀,無(wú)法用BaCl2溶液鑒別,可用Ba(NO3)2溶液鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,應(yīng)用飽和NaHCO3溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中(此溶液的體積忽略不計(jì)),向其中滴加一定體積的C1molL1NaOH溶液之后,改成滴加C2molL1HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑(酸和堿)總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示.則所加入NaOH溶液的體積為mL.[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是 ( )

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、環(huán)己烷

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【題目】某溶液中有Mg2、Fe2Al3三種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A. Al3B. Mg2C. Fe2D. 三種離子都減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù),下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是

NO2

HF

熔點(diǎn)/℃

-11.2

-83.6

沸點(diǎn)/℃

21.0

19.52

A. 2.0gHF中含電子數(shù)目為l.0NA

B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為NA

C. 6.72LNO2與水反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. NOO22.24L充分反應(yīng)后所得混合物體系中含分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO,該反應(yīng)屬于(
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng).
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):
B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 . (填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.5 molH2的體積約為

A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變).

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 , 銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象.
(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol;
(3)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池.如圖2所示,燒杯中都盛有稀硫酸.
①圖2B中的Sn為極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)
②圖2C中被腐蝕的金屬是 . 比較A,B,C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
(4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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