Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O
（3）；1：1；②；0.2
【解析】解：（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，
即N元素由﹣3價可能升高為0價，
Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，
只有D符合，故選：D；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，所以方程式為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，故答案為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O；（3）a．KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，則電子轉移的方向和數目為：
故答案為： ；
B．KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
c．反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半，
故選：②；
d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2 ， 轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，以此來解答；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，由此書寫反應方程式；（3）a．KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，據此分析；
B．反應中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；
c．根據HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半；
d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據此計算轉移電子物質的量；