Question

【題目】在探究影響化學反應速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關說法錯誤的是

A. H2C2O4中C的化合價為＋3

B. 每生成22．4 L（標況）CO2，轉移電子2 mol

C. 該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據化合價法則，氫為+1價，氧為-2價，所以 H2C2O4中C的化合價為＋3，A正確；

B. 根據化合價升降總數相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反應轉移電子為10e-，生成CO2為10 mol，若CO2為1mol，轉移電子1mol，B錯誤；

C. 根據化合價升降總數相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，該反應中，氧化劑（KMnO4）與還原劑（H2C2O4）物質的量之比為2 ：5，C正確；

D. 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用，反應速率加快的程度很大，D正確；

綜上所述，本題選 B。