【題目】對比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結構和性質，苯的獨特性質具體來說是( )
A.難氧化、易加成、難取代
B.難氧化、能加成、易取代
C.易氧化、易加成、難取代
D.易氧化、易加成、難取代
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在農村，有些地區由于使用了沒有保護措施的鐵制自來水管，導致水中含有Fe3+，用這種水泡的茶，茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使得溶液呈紅色來檢驗Fe3+( )
A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。
(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。
A B
(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3
(5)下列說法錯誤的是____________。
a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度
d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止
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【題目】下列有關纖維素的說法，錯誤的是( )
A.纖維素能水解生成葡萄糖
B.纖維素在人體內能夠被消化吸收
C.纖維素是一種天然高分子化合物
D.纖維素是纖維狀結構的物質
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【題目】在探究影響化學反應速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關說法錯誤的是
A. H2C2O4中C的化合價為＋3
B. 每生成22．4 L（標況）CO2，轉移電子2 mol
C. 該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為2 ：5
D. 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
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