【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2O
OH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正確；
C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2O
OH-+H2CO3，C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________。
（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)
.
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動
D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A________B________C________
D________E________F________
（2）寫出F和H反應的化學方程式：______。
（3）寫出下列反應的離子方程式：D＋鹽酸_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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