Question

【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉移6個電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

在反應中32→5Na得到5×e－，化合價降低，被還原；32→NaO3失去5e－，化合價升高，被氧化；該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑；

A.在反應中32→5Na得到5×e－，化合價降低，被還原；32→NaO3失去5e－，化合價升高，被氧化；該反應Cl2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；

B.在反應中32→5Na得到5×e－，化合價降低，被還原；32→NaO3失去5e－，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為1∶5，B項錯誤；

C.氯氣不僅化合價降低，化合價又升高，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；

D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，每生成1個NaClO3(氧化產(chǎn)物)轉移5個電子，D項錯誤；

答案選C。