Question

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。

Answer 1

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大 K=c（N2O）×c2（H2O） 4 0.3NA

【解析】

（1）按氮原子和氫原子共用電子對的情況寫NH3的電子式；

（2）氯化銨水溶液因水解顯酸性，據此寫離子方程式；0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，按同離子效應對電離平衡的影響判斷溶液的pH變化；若加入少量的明礬固體后，按明礬中離子對氨水電離平衡的影響判斷NH4+濃度的變化及原因；

（3）按硝酸銨加熱分解可得到N2O(g)和H2O(g)，寫250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解的化學方程式，據此寫該溫度下反應的平衡常數表達式；按硝酸銨分解方程式中硝酸銨與電子的物質的量的關系，計算轉移的電子數；

（4）按3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，實際消耗的氫氣的物質的量與放出熱量的關系，可計算放出9.2kJ 熱量時參加反應的氫氣分子數目。

（1）氨氣是共價化合物，N原子和H原子之間以共價鍵相結合，故其電子式為；

故答案為：；

（2）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為NH4++H2ONH3H2O+H+，0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，銨離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，若加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；

故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+； 降低； 加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；

（3）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH4NO3 N2O+2H2O，250℃時，水為氣體狀態，故平衡常數K=c(N2O)×c2(H2O)；NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3-中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發生歸中反應，N元素由-3價升高為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉移電子數為4mol；

故答案為：K= c(N2O)×c2(H2O)；4；

（4）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，可知放出92kJ熱量時，消耗氫氣為3mol，故當反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣為0.3mol，分子數為0.3NA；

故答案為：0.3NA。