Question

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和。

4.48L的 NO2氣體的物質的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為＝0.015mol，根據電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，

故答案選B。