Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4 （或） 2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小可以判斷出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則

（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑r(O2－)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，因此酸性HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為或或；（4）1molNa單質在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則2mol鈉完全燃燒生成過氧化鈉放熱是511kJ，因此該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1。