【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ）
A.X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產生
D.由B轉化為D的反應是工業制備X過程中的重要反應
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G(
)是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是___，D中官能團名稱為___，B→C的反應類型是__反應。
（2）下列關于G的說法不正確的是__(填字母)。
A．能與溴的四氯化碳溶液反應 B．能與金屬鈉反應
C．1molG最多能和5mol氫氣反應 D．分子式是C9H6O3
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①苯環上的一氯取代產物只有一種；
②能發生銀鏡反應；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__。
（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯
（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）___。
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C-CH2Br。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的檢驗，說法正確的是_________(填字母代號)。
A．待檢液加入稀
酸化的
溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有
存在
B．待檢液加入
溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有
存在
C．待檢液加入
溶液并加熱，有能使石蕊試液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有
存在
D．待檢液加入鹽酸，產生無色無味的氣體，則原溶液中一定有
存在
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )
A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2
C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
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【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基態Cr原子的價電子排布式為___。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。
（3）PO43-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產生。請從配合物的形式推算出它的內界和外界，寫出該配合物的結構式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為__。
（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是__cm3。
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【題目】甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是( )
A.甲、乙為同一物質
B.甲、乙互為同分異構體
C.甲、乙一氯取代物的數目不同
D.甲、乙分子中含有的共價鍵數目不同
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。
Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0
①該反應自發進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___(填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，
t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應Ⅰ： 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ： 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是____；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。
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【題目】聚丙烯酸甲酯可用作膠黏劑、乳膠漆等，可通過如圖所示物質轉化合成得到：
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其中含有_____(填官能團名稱)，能與NaHCO3反應，是因為其中含有_____(填官能團名稱)。
(2)化合物A→B的反應類型為_____反應，該反應中除B外還有_____(填化學式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反應類型為_____反應。
(4)CH3OH與乙醇的化學性質相似，CH3OH與Na反應所得化合物為_____。
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