Question

【題目】已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）固體E的化學(xué)式為___________，寫出H的化學(xué)式為___________

（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是___________（填序號）。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。

（5）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅�過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。（假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

【答案】Fe2O3 O2 ①③ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑ 0.2mol/L

【解析】

F為淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，藍(lán)色沉淀Y為Cu(OH)2；N的最高價氧化物是耐火材料，應(yīng)為Al2O3，則N為Al；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的H為O2；D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，則D為NO，說明X為Cu(NO3)2；由A→D生物反應(yīng)可知A中含有Fe2+，則M為Fe、C為Cu、G應(yīng)為Fe(OH)3、E為Fe2O3。E可以與N反應(yīng)，N的最高價氧化物是耐火材料，應(yīng)為Al2O3，則N為Al。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題。

(1)由以上分析可知E為Fe2O3，H的化學(xué)式為O2，故答案為：Fe2O3；O2；

(2)根據(jù)題中反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①③都有單質(zhì)參加和生成，為置換反應(yīng)，②④沒有單質(zhì)生成，肯定不是置換反應(yīng)，故答案為：①③；

(3)反應(yīng)②為Fe2+與NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2+++4H+==3Fe3++NO↑+2H2O；

(4) Cu(NO3)2溶液與Na2O2反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)，2NaO+2HO=4NaOH+O↑，生成的氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)：Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaNO3，總化學(xué)方程式為2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑；

(5)反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，n(Fe)= =0.18mol，如全部生成Cu，n(Cu)=0.18mol×64g/mol=11.4g，但得10.16g固體，說明Fe過量，則可用差量法計算，

解得：n=0.02mol，c=n÷V=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L.。