【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=
+
+ H2O
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).
(4)在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
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【題目】用KMnO4氧化質量分數為36.5%的鹽酸（此鹽酸溶液密度為1.19g/cm3）。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少升？
（2）若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL，則稀釋后的鹽酸溶液的物質的量濃度為多少mol/L?
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
B. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結構可能有3種
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結構可能有6種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數為4NA
B．標準狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數為2.5NA
C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
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【題目】在一定條件下發生的下列有機反應，化學反應類型完全相同的是
A. 乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應
B. 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應
C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（
）合成聚乳酸
D. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)＜v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反應中氧化劑是__________,氧化產物是____________。
(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(4)若反應中轉移了0.9 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是_______。
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