【題目】下列有關化學與自然的開發利用描述中不正確的是
A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀
B. 從自然界中提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C. 鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應
D. 金屬單質被發現和應用得越早，其活動性一般越弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下到分析錯誤的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F- ＞Mg2+
C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物
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【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）可以同時相互轉化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個__________（填“吸熱”或“放熱”）反應；②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強，平衡________移動，顏色_________。
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應
C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變為無色
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【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+
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【題目】運用碳及其化合物的性質，完成下列小題：
（1）長期存放石灰水的瓶子內會出現一層白色固體，請分析這層白色固體產生的原因（用化學方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發生反應的離子方程式為： ．
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B.2L物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為 NA
C.常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是
A.阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B.阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1
C.阿伏加德羅常數數值上等于0.012Kg C所含的碳原子數
D.阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數
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