【題目】下列說法不正確的是
A.乙醇、乙二醇互為同系物B.H、D、T互為同位素
C.足球烯、納米碳管互為同素異形體D.正丁烷、異丁烷互為同分異構體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO 
，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應先進行一個實驗操作之后再加入試劑④．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應逆反應的△H_____0（填“<”“>”“=”)。
(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____________，C的物質的量為_____________；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_______________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ___________________。
(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學與自然的開發利用描述中不正確的是
A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀
B. 從自然界中提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C. 鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應
D. 金屬單質被發現和應用得越早，其活動性一般越弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1mol S 得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__．
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全
B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時，可以先將溶液調節成強堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線
C. 滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑
D. 當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c(I-)-)-)
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