【題目】利用待測溶液和指定的試劑設計實驗，不能達到實驗目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸酸化，再加入雙氧水，溶液由無色變為黃色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入淀粉，溶液變藍色，可確定海帶中含有碘元素，故A正確；
B.先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應，得到新制的氫氧化銅懸濁液。將其與患者尿液混合，加熱，若產生磚紅色沉淀則說明患糖尿病，反之則不是，故B正確；
C.用pH試紙測得潔廁劑顯強酸性，取少量潔廁劑滴入硝酸鋇溶液中，無明顯現象，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則說明潔廁劑中含有氯離子，綜上可檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸，故C正確；
D.硝酸的氧化性強于過氧化氫，用硫酸酸化的過氧化氫溶液和硝酸亞鐵反應時，硝酸作為氧化劑，故不能說明過氧化氫的氧化性強于鐵離子，故D錯誤；
故答案選：D。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NA
B.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NA
C.44g干冰（圖3）中含共用電子對2NA
D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA
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【題目】某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）甲裝置用于制備氯氣。
①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）
②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質的量為___。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：
①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；
②___。
（3）為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示___離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為___。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中
=___（填比值）。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是 ( )
實驗記錄：①導線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產生③鋅片變薄
實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥
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【題目】環丁基甲酸(
)是有機合成中一種重要的中間體。實驗室以鏈狀分子A為原料合成環丁基甲酸的路線如下:
已知：
請回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是______,由A生成B的反應類型是_______。
(2)化合物B中所含官能團的名稱為___________。
(3)化合物C和D反應所形成高聚物的結構簡式是___________。
(4)寫出E+F→G的化學方程式: ___________。
(5)X是環丁基甲酸的同分異構體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結構簡式為___________。
(6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）
A. 可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3
B. G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C. H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）
D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大
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