Question

【題目】現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規格為___________ mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】 ②⑦⑧ 500 5.4mL ①②③⑤ ①②

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法。

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是②⑦⑧。

（2）配制過程中需選用的容量瓶規格為500mL。c濃===18.4mol/L。c濃V濃= c稀V稀，V濃=c稀V稀/c濃= 500×0.2/18.4mL=5.4mL，需要濃硫酸的體積為5.4mL。

（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是①②③⑤，能使所配溶液濃度偏高的是①②。

①所配溶液溶質增多，使所配溶液濃度偏高；

②冷卻后溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高；

③不可將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水；

④不影響所配溶液濃度；

⑤濃硫酸減少，使所配溶液濃度偏低。