【題目】下列物質與水混合靜置，不出現分層的是（ ）
A. 四氯化碳B. 苯C. 乙醇D. 硝基苯
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優良，PM2.5<100。下列物質中不列入首要污染物的是（ ）
A. 可吸入顆粒物B. NO2C. SO2D. CO2
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【題目】下列實驗中，指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ）
A.噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物質的量濃度溶液實驗用的容量瓶
D.排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶
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【題目】已知：反應2A+3B=C+D在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（Lmin），則此段時間內，以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.2mol/（Ls）
C.2mol/（Lmin）
D.3mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。
（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：
A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________
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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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【題目】現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）
（2）配制過程中需選用的容量瓶規格為___________ mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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