Question

【題目】請按要求回答問題。

（1）Si的基態(tài)原子核外電子排布式____，S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子

（2）用“<”“>”填空

離子半徑	電負(fù)性	熔點	酸性
O2-____Na+	N___O	金剛石_____晶體硅	硫酸___高氯酸

（3）第三周期某元素的電離能情況如圖所示，則該元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均為第4周期的過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______。

（5）下圖能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p2 2 > < > < 13 Mn2+的價電子排布式為3d5，原子軌道處于半滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，而Fe2+的價電子排布式為3d6，3d能級有6個電子，失去一個電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子 b

【解析】

（1）Si是14號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2，S為16號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p4，有2個未成對電子；答案：1s22s22p63s23p2；2。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素電負(fù)性增大，所以電負(fù)性N<O；金剛石與晶體硅均屬于原子晶體，C原子半徑較小，鍵長更短，故C-C鍵更穩(wěn)定，熔沸點金剛石＞晶體硅；非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4＜HClO4，因此，本題正確答案是：>；<；>；<。

(3)由圖表可知該元素的各級電離能逐級增大，I1和I2、I3差別較小，但I4I3，I4突躍式變大，即失去3個電子后，再失去電子變?yōu)椋?價陽離子非常困難，該元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p1,說明該元素為第IIIA主族，在元素周期表的第13列。答案：13。

（4）原子軌道處于半滿、全滿、全空時，能量更低、更穩(wěn)定，Mn2+的價電子排布式為3d5，3d能級有5個電子，為半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，所以難再失去一個電子，而Fe2+的價電子排布式為3d6，3d能級有6個電子，失去一個電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子。答案：Mn2+的價電子排布式為3d5，原子軌道處于半滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，而Fe2+的價電子排布式為3d6，3d能級有6個電子，失去一個電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子。

（5）HF是雙原子分子，兩個原子共用一對電子形成共價鍵，鍵角為180，因為F的電負(fù)性很大，容易形成氫鍵，氟原子和另外一個分子中的氫原子形成氫鍵，所以b符合題意；答案：b。