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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值下列有關說法中正確的是（）

A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數為2NA

B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數目為1.5NA

C.電解精煉銅陽極質量減少32g時電路中轉移電子總數為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數為0.6NA

【答案】AD

【解析】

A.46gN2O4，含有NO2物質的量為=1mol，含有氧原子數為2NA，故A正確；

B．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，無法計算氨氣的物質的量，無法計算氨氣含有共價鍵數目，故B錯誤；

C．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少32g，轉移的電子的物質的量不一定為NA，故C錯誤；

D．1L0.2mol/LNa2SO4溶液含有0.4mol硫酸鈉和0.2mol硫酸根離子，共含有陰陽離子總數為0.6NA，故D正確；

故答案為AD。

練習冊系列答案

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【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L－1	0.5	0.5	0	0
平衡濃度/mol·L－1	0.1	0.1	0.4	0.4

A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%

B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

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【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。