【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A．該電池工作時電能轉化為化學能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質可能有
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥加聚反應
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
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【題目】水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中，不正確的是
A．S2O32-是還原劑
B．Y的化學式為Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol
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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵
B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力
C．氫鍵 氫鍵 極性鍵
D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g） 
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1
（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
則a = kJ mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。
② 下列說法正確的是 （填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。
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【題目】已知2NO2
N2O4（無色氣體）。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。保持溫度不變，將等量的NO2充入“起始態”相同的容器a、b中，同時開始反應。
（1）5min后，容器a中反應達到平衡，此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L，則前5minNO2的平均反應速率為 ；b中達到平衡所需要的時間 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）達到平衡時，b中的密度變為原來的4/3倍，則NO2轉化率為 。
（3）下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態的是
A．每消耗2molNO2，同時生成1molN2O4
B．反應容器內的壓強不再發生變化
C．氣體的平均相對分子質量不再發生變化
D．氣體的密度不再發生變化
E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆
F．容器內顏色不再變化
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【題目】
（1）在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號,有2個選項)。
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號,有2個選項)。
a．試管
b．分液漏斗
c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．堿式滴定管
e．酸式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：
① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質有________、_____ 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→____→_____→d(填接口代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節)
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