【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：
下列敘述中不正確的是（ ）
A. n=0.02 B. V=2240
C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數約為89%
【答案】C
【解析】
試題根據流程圖，加入鐵粉有氫氣放出，說明溶液a中有硫酸剩余，步驟①中有氯氣反應，說明a中有亞鐵離子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸反應，硝酸根完全被還原為NO，
，
；硝酸銅的質量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亞鐵的質量是17.08-1.88=15.2g，其物質的量是0.1mol；
根據方程式
n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；
根據
，0.04mol的Fe2+消耗氯氣0.02mol，所以n=0.02；通入氯氣后溶液中n(Fe3+)=0.1mol，根據
，可知該反應消耗鐵0.05mol，溶液中含有0.01mol銅離子，根據
，可知消耗鐵0.01mol，生成銅0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol，結合
，消耗鐵0.1mol，生成氫氣0.1mol。此時沉淀的質量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；③H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器B的作用是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是____________________（寫兩種）。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO產率，試解釋其原因________________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：①_____________________________（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【題目】[化學-選修5：有機化學基礎]
甲苯在醫藥、農藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質：
(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________（填名稱）。
(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用________（填物理方法）檢測。
(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構體的結構簡式______（任寫兩種）。
a.苯環上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3
c.與FeCl3溶液發生顯色反應 d.能發生水解反應
(4)已知：
有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構，其合成路線如下：
①生成A的“反應條件”為________；
②以上合成路線涉及的7個反應中，屬于取代反應的有_________個；
③M的結構簡式為___________；
④A→B反應的化學方程式為____________。
(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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【題目】相關物質的溶度積常數見下表（25℃）：
物質 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（單位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關說法中不正確的是
A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除雜過程時為了除去Fe2+，常加入綠色氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，此過程涉及的離子方程式為________。
（2）然后再加入適當物質調節溶液的pH至_________ (填寫范圍)，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+，調整溶液pH不可選用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 ______________。
（5）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①讀數時，若滴定前平視，滴定后仰視，則所測CaCO3的質量分數將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的壓強不變
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內生成n mol C，同時生成n mol D
⑥單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥
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