Question

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在A點(diǎn)：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

Answer 1

【答案】A

【解析】在A點(diǎn)，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結(jié)合量的關(guān)系可知c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；在B點(diǎn)，pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故B正確；C點(diǎn)，氫氧化鈉的體積小于25mL，溶質(zhì)是NaX和少量HX，溶液呈堿性，說(shuō)明NaX水解大于HX電離，主要平衡是X- + H2OHX+OH-，故C正確；25mL0.1000mol/L NaOH溶液與25.00mL 0.1000mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05mol/L NaX溶液，根據(jù)圖像可知pH ≈ 9，故D正確。