Question

【題目】一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B.當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C.理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發生還原反應

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.催化劑只改變反應的快慢，不能改變反應的熱效應，A對，不選；

B.當達到平衡時，向體系中充入CO2，生成物的濃度增大，平衡向左移動，B對，不選；

C.該反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，H2O(g)的H的化合價降低，故H2O(g)在正極上發生還原反應，C對，不選；

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應生成Na2CO3，Na2CO3水解溶液顯堿性，由于溫度發生了改變，溶液堿性增強，其pH不一定增大，D錯，選D；

故答案選D。