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【題目】中醫典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”, 對屠呦呦團隊研發治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發現古法療效低下,她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程:

根據上述信息分析,下列判斷或敘述中肯定錯誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過濾,操作 2 是蒸餾

【答案】C

【解析】A、從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑,例如中草藥,故A正確;B、將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積,提高有效成分的提取率,故B正確;C、青蒿素易溶于乙醚,所以用乙醚來萃取,但青蒿素不易溶于水,因為題干中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,但在實驗中發現古法療效低下,且其結構中親水基團很少,說明青蒿素不易溶于水,故C錯誤;D、根據圖中工藝,操作1是過濾,操作2是蒸餾,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上,被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中,你認為錯誤的是(

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質量分數為2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液,溶質的物質的量濃度為0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶質未發生改變

D. 標準狀況下,22.4 LSO3中所含分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:

(1)試劑1最好選用_________

a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應,產生一種氣體,同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產品質量,寫出該反應的化學方程式________________

(3)加入Na2CO3沉淀時,反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時溶液pH最好控制在________

(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要測定其組成,甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟:①稱取12.0克的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質量為2.2克;④測出生成水蒸氣的質量為1.8克⑤稱量生成CuO的質量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成,寫出計算過程。____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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【題目】利用I2O5可消除CO污染反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖下列說法正確的是

A. b點時,CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態

C. b點和d點的化學平衡常數:Kb>Kd

D. 00.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質,實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表:

產物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

沸點(℃)

-252.8

-146

-103.7

-47.4

80.10

110.63

4827

(1)甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途,如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________

(2)乙中試管收集到的兩種產品中,有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質,該物質為__________

(3)丙中錐形瓶觀察到的現象_____________________________________。反應的化學方程式是___________________________________________________

(4)經溴的四氯化碳溶液充分吸收,最后收集到的氣體是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時,該反應的平衡常數為

C. 容器與容器均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2

D. T2<T1,達到平衡時,容器NO的體積分數小于40%

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