【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
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【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。
(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發生反應的離子方程式為
_____________________________________________。
②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象是_______________________________________。
(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現象：
①B裝置中發生反應的離子方程式為________________________________________________。
②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現象為____________________________________________________________。
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【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
A. 如M接電源負極，N接電源正極，純Fe棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
B. 如M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現在純Fe棒上鍍銅
C. 如將M、N用導線直接相連，則純Fe棒上產生氣泡
D. 如將M、N用導線直接相連，一段時間后，向Fe電極區滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象如下表所示：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 | 試管A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實驗1和實驗2 產生白霧的原因是_____________________________。
(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學式)。
(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果試管B 中溶液仍變為藍色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發生的主要反應的離子方程式為______________________________________。
(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產生Cl2 的化學方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。
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【題目】【選修3——物質結構與性質】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態硅原子的電子排布式為________________________________。
B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為______________________。
(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R。
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 C.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構型為___________________________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的佛點高得多，其原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填“含”或“不含”)，其質地軟的原因是________________________________________，該物質能否導電？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。
(5)SiC是原子晶體，其晶胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為______ g·cm-3(用含NA、a的代數式表示)。
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．
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【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念．下列觀念正確的是（ ）
A.天然物質都是綠色無毒的物質
B.只飲用純凈水有益人體健康
C.微量元素只能通過保健品攝入
D.植物油和動物脂肪要搭配食用
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【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.反應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應的平衡常數表達式K= 
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度
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【題目】“三七”是一種名貴中藥，其有效成分中的人參皂苷 Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷 Re 屬于
A.單質B.有機物C.無機物D.氧化物
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